将装有0.1mol乙醚（C₂H₅）₂O（l）的小玻璃瓶放入容积为10dm³的恒容密闭真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。35.51℃，此条件下乙醚的摩尔蒸发焓;_vapH_m=25.104KJ·mol^-1。今将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态，求：
1）乙醚蒸气的压力；
2）过程的Q，ΔU，ΔH，ΔS，ΔA，ΔG。

已知水在77℃时的饱和蒸气压为41890Pa，水在101325Pa下的正常沸点为100℃，
求：
1）表示水的蒸气压与温度关系的方程式中lg（p/pa）=-A/T+B的A和B的值；
2）在此温度范围内水的摩尔蒸发焓；
3）在多大压力下水的沸点为105℃。

确定下列各系统的组分数、相数及自由度：
1）C₂H₂O₅与水的溶液；
2）CHCl₃溶于水中、水溶于CHCl₃中的部分互溶溶液达到相平衡；
3）CHCl₃溶于水、水溶于CHCl₃中的部分互溶溶液及其蒸气达到相平衡；
4）CHCl₃溶于水、水溶于CHCl₃中的部分互溶溶液及其蒸气和冰达到相平衡；
5）气态的N₂，O₂溶于水中且达到相平衡；
6）气态的N₂，O₂溶于C₂H₂O₅的水溶液中且达到相平衡；
7）气态的N₂，O₂溶于CHCl₃与水组成的部分互溶溶液中且达到相平衡；
8）固态的CH₄Cl放在抽空的容器中部分分解得气态的NH₃和HCl，且达到平衡；
9）固态的CH₄Cl与任意量的气态NH₃和HCl达到平衡。

25℃，101325Pa时NaCl（B）溶于1kgH₂O（A）中所成溶液的V与n_B的关系为：
V=（1001.38+16.6253n_B+1.7738n_B3/2+0.1194n_B²）cm³。
1）求H₂O和NaCl的偏摩尔体积与nB的关系；
2）求n_B=0.5mol时H₂O和NaCl的偏摩尔体积；
3）求无限稀释时H₂O和NaCl的偏摩尔体积。

C₆H₅Cl（A）和纯C₆H₅Br（B）所组成的混合物可认为是理想混合物，在136.7℃时纯氯苯的饱和蒸气压是115.1kPa，纯溴苯的饱和蒸气压是60.4kPa。设蒸气服从理想气体状态方程。 
1）某混合物组成为x_A=0.600，试计算136.7℃时此混合物的蒸气总压及气相组成；
2）136.7℃时，如果气相中两种物质的分压相等，求蒸气总压及混合物的组成；
3）某混合物的政党沸点为136.7℃，试计算此时液相及气相的组成。

35.17℃时，纯CH₃COCH₃（A）和纯CHCl₃（B）的饱和蒸气压分别为45.93kPa和39.08kPa。两者组成的混合物摩尔分数为x_B=0.5143时，测得A的分压为18.00kPa，B的分压为15.71kPa。
1）以纯液体为参考状态，求A及B的活度和活度因子；
2）已知B的亨利系数k_x19.7kPa。把B作为溶质，求B的活度和活度因子。