1mol单原子分子理想气体，始态为273K，压力为p。分别经下列三种可逆变化...

问答题 1mol单原子分子理想气体，始态为273K，压力为p。分别经下列三种可逆变化，其Gibbs自由能的变化值各为多少？
（1）恒温下压力加倍
（2）恒压下体积加倍
（3）恒容下压力加倍

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1.问答题在600K时，有物质的量为nmol的单原子分子理想气体由始态100kPa、122dm³反抗50kPa的外压，等温膨胀到50kPa。试计算：ΔS_sys、ΔS_sur和ΔS_iso

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2.问答题在600K时，有物质的量为nmol的单原子分子理想气体由始态100kPa、122dm³反抗50kPa的外压，等温膨胀到50kPa。试计算：如果过程是不可逆过程的热Q₁和功W₁

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3.问答题在600K时，有物质的量为nmol的单原子分子理想气体由始态100kPa、122dm³反抗50kPa的外压，等温膨胀到50kPa。试计算：ΔU、ΔH、终态体积V₂以及如果过程是可逆过程的热Q_R和功W_R

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4.问答题有2mol单原子理想气体由始态500kPa、323K加热到终态1000kPa、3733K。试计算此气体的熵变。

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5.问答题试计算以下过程的解ΔS3mol单原子分子理想气体，在等压条件下由300K加热到600K。

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6.问答题试计算以下过程的解ΔS5mol双原子分子理想气体，在等容条件下由448K冷却到298K

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7.问答题 在标准压力和298K时，H₂（g）与O₂（g）的反应为：
设参与反应的物质均可作为理想气体处理，已知（H₂O，g）=-241.82kJ·mol^-1，它们的标准等压摩尔热容（设与温度无关）分别为（H₂，g）=28.82J·K^-1·mol^-1，（O₂，g）=29.36J·K^-1·mol^-1，（H₂O，g）=33.58J·K^-1·mol^-1。试计算：

498K时的标准摩尔反应焓变（498K）。

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8.问答题 在标准压力和298K时，H₂（g）与O₂（g）的反应为：
设参与反应的物质均可作为理想气体处理，已知（H₂O，g）=-241.82kJ·mol^-1，它们的标准等压摩尔热容（设与温度无关）分别为（H₂，g）=28.82J·K^-1·mol^-1，（O₂，g）=29.36J·K^-1·mol^-1，（H₂O，g）=33.58J·K^-1·mol^-1。试计算：

298K时的标准摩尔反应焓变（298K）和热力学能变化（298K）

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9.问答题 在373K和101.325kPa时，有1glH₂O经
（1）等温、等压可逆气化；
（2）在恒温373K的真空箱中突然气化，都变为同温、同压的H₂O（g）。
分别计算两个过程的Q、W、ΔU和ΔH的值。已知水的气化热2259J·g^-1，可以忽略液态水的体积。

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10.问答题 在373K恒温条件下，计算1mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。已知始、终态体积分别为25dm³和100dm³。
（1）向真空膨胀；
（2）等温可逆膨胀；
（3）在外压恒定为气体终态压力下膨胀；
（4）先外压恒定为体积等于50dm³时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50dm³以后，再在外压等于100dm³时气体的平衡压力下膨胀。
试比较四个过程的功，这说明了什么问题？

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