Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小。

判断题Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解度逐渐减小。

1.判断题氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝；H₂和Cl₂的混合气体光照爆炸，H₂和Br₂的混合气体加热才能反应，而H₂和I₂反应更困难；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差都能能说明氧化性Cl₂>Br₂>I₂。

2.判断题用AgNO₃溶液可以鉴别KCl和KI。

3.判断题类比Fe与Cl₂的反应判断Fe与I₂反应时生成FeI₃。

4.判断题I^－遇淀粉变蓝色。

5.判断题双氧水中加入稀H₂SO₄和KI溶液的离子方程式为H₂O₂＋2H^＋＋2I^－===I₂＋2H₂O。

6.判断题碘水中通入SO₂，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋H₂O===SO₃^2-＋2I^－＋2H^＋。

7.判断题向无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I^－。

8.判断题ClO^－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO^－与I^－、Fe₂^＋、S^2－、SO₃^2－不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。

9.判断题在淀粉-KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存。

10.判断题常温下，pH＝2的氯水中：c（Cl^－）＋c（ClO^－）＋c（OH^－）＝0.01mol·L^－1。