A.是溶胶稳定的主要原因
B.是胶粒带电的主要原因
C.是介质分子热运动造成的
D.是溶胶中含有电解质造成的
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A.改变反应途径
B.降低活化能
C.减小反应的ΔG
D.加速逆向反应
A.液柱静压
B.曲界面压差
C.大气压增加
D.弯曲液面上的饱和蒸气压
A.纯水升得高些
B.盐水升得高些
C.纯水和盐水升得一样高
D.条件不够无法比较
A.K9p
B.K9f
C.Kc
D.Kx
碰撞理论中的Ec和阿累尼乌斯公式中的Ea相比（）
A.Ec>Ea
B.Ec<Ea
C.Ec=Ea
D.不能比较
在恒容反应器中进行如下反应：
反应完成后有（）
A.
B.
C.
D.cC=cB-cA
A.是铜电极的电极电势
B.随aH+的增大而增大
C.不因温度改变而改变
D.不因向Cu2+溶液中加入NaCl而改变
A.
B.
C.
D.
A.该分子的平动自由度是2
B.该分子的振动自由度是2
C.该分子是线性的
D.该分子是非线性的
在A和B形成理想溶液的过程中，
的值（）
A.小于零
B.大于零
C.等于零
D.等于1
最新试题
人工降雨的原理是什么？为什么会发生毛细凝聚现象？
化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系为（）。
试判断标准态，298.15K时，该反应的方向。
丁二烯二聚反应是一个双分子反应，已知该反应在400~600K温度范围内Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K时速率常数kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3为标准态，求600K时反应的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K时此反应在催化条件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有实用价值。试计算该催化反应在多大的总压下进行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
银、镉和锌的标准电极电位分别是799mV，357mV和-763mV。当它们与氰离子存在于一个混合物中，它们可以同时沉积。对于观察到的结果进行说明。
关于功的叙述，以下错误的是（）。
胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？
在25℃时，电池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反应HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常数。
用I2作催化剂条件下，乙醛气相热分解反应为：，假定反应机理为：（1）试导出反应速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反应的表观活化能Ea。