中心原子价层电子对数为4，且孤对电子为零，则分子或离子的空间构形为（）

单项选择题中心原子价层电子对数为4，且孤对电子为零，则分子或离子的空间构形为（）

A.正八面体
B.三角双锥
C.正四面体
D.平面三角形

1.单项选择题下列分子或离子其中心原子的价层电子对数为4的是（）

A.NH₄⁺
B.ICl^2-
C.ClF₃
D.PCl₅

2.单项选择题下列关于杂化轨道理论要点的叙述错误的是（）

A.杂化轨道的成键能力比未杂化原子轨道的成键能力强
B.杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化方式
C.杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目
D.杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成

3.单项选择题BF₃分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）

A.三角形，sp3等性杂化
B.V形，sp2等性杂化
C.三角形，sp2等性杂化
D.V形，sp3不等性杂化

4.单项选择题下列原子轨道沿x轴重叠，能形成σ键的是（）

A.s轨道和px 轨道
B.p轨道和d轨道
C.s轨道和pz 轨道
D.pz轨道和pz 轨道

5.单项选择题下列关于现代价键理论的叙述错误的是（）

A.因σ键比π键的原子轨道重叠程度大，故前者比后者稳定
B.因配位键与共价键形成方式不同，故其无方向性和饱和性
C.只有s轨道与s轨道重叠才能形成σ键
D.N₂分子中有1条σ键和2条π键

6.判断题若原子中某1电子处于n＝4，l＝2，m＝1的运动状态，则该电子是4p电子。

7.判断题最外层电子构型为ns2的元素一定是ⅡA族元素。

8.判断题波函数是指电子在核外某处单位体积内出现的概率。

9.判断题测不准原理表明同时准确测定电子运动的位置和速率是不可能的。

10.判断题Na原子的3s 轨道和3d轨道的能量相等。